حمض غير عضوي

الأحماض غير العضوية ، والمعروفة أيضًا باسم الأحماض المعدنية ، هي مصطلح عام للأحماض في المركبات غير العضوية. الأحماض غير العضوية ، بشكل عام ، هي مركبات غير عضوية يمكنها فصل أيونات الهيدروجين. مركب يتكون من الهيدروجين وعنصر غير معدني أو مجموعة منه. على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك (HCL) ، حمض النيتريك (HNO3) ، حمض البوريك (H3BO3) ، حمض الكبريتيك (H2SO4) ، حمض الكربونيك (H2CO3) ، حمض الفوسفوريك (H3PO4) وما شابه.

وفقًا للتكوين ، يمكن تقسيم الأحماض غير العضوية إلى أحماض تحتوي على الأكسجين ، والأحماض اللاهوائية ، والأحماض المعقدة ، والأحماض المختلطة ، والحوائط الفائقة ، وما إلى ذلك ، وفقًا لدرجة التفكك ، يمكن تقسيمها إلى أحماض قوية وأحماض ضعيفة ، ولكن وفقًا إلى عدد أيونات الهيدروجين في الجزيء يمكن تأينها في أحماض أحادي الطوابق ، وأحماض الديباسيك والبولي الأacids.

تستخدم الأحماض غير العضوية في الغالب لتوفير أيونات الهيدروجين.

تنقسم الأحماض غير العضوية إلى الأحماض الهيدروجينية غير العضوية والأحماض الأكسجين غير العضوية وفقًا لتكوينها.
الصيغة العامة لحمض الهيدرويك هي MHM ، والهيكل بسيط نسبيًا ، وهو بعض هيدريد الجدول الدوري ، مجموعة العناصر. فهي في محلول مائي ، يمكن أن تعطي البروتونات ، ويبدو الحمضي.
بالنسبة لحمض الهيدروجين ، كلما زادت كهربية الذرة المركزية ، كلما كانت القدرة على جذب الإلكترونات أقوى ، كلما كان من الأسهل إعطاء البروتونات ، وأقوى حموته. لنفس الدورة ، مع تغير عائلة M ، تزداد تدريجيا في التسلسل ، ويتم تعزيز حموضة MHM المقابلة لها تدريجياً.
يحتوي على أحماض الصف
الصيغة العامة للأحماض الأكسجين هي XOM (OH) N ، حيث X هي الذرة المركزية.
إن بنية حمض الأكسجين أكثر تعقيدًا من هيدروسيد ، وهيكله يرتبط بعدد الدورات التي يوجد فيها الذرة المركزية X. في الدورة الثانية ، H3BO3 ، H2CO3 ، HNO3 ، و BO32- ، CO32- ، NO3- هي هياكل مستوية تحتوي على روابط خارجية.